化学中考复习资料15篇
1.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。
2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
3.实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。
4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子
5.数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
7.实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。
8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的`质量比=原子个数比×相对原子质量。
9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)
10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。
11.实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。
13.知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
15.计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
16.性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
17.综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。
18.实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
19.探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
碱的性质：(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应
酸的性质：(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
二、金属+酸→盐+H2↑中：
1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳
水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;
纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验
1.酸(H+)检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的检验
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
4.铵盐(NH4+)
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、金属+盐溶液→新金属+新盐：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
六、物质燃烧时的影响因素：
1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
七、影响物质溶解的因素：
1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
八、元素周期表的规律：
1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
九、原子结构知识中的八种决定关系：
1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
十、初中化学实验中的“先”与“后”
1.使用托盘天平?使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3.制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4.固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5.试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的`纯度，然后试验其可燃性等性质。
6.氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7.稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
8.分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
9.中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
12.金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
十一、反应中的一些规律：
1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、实验中的规律：
1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
一、基本概念：
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。
2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的.化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）
碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4
（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
考题形式：
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。
典型考题：
例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝ 。
例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。
例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 B．23% C．46% D．32.6%
例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为 ；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。
（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为 ；
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的'有效成分尿素的质量分数为 。
例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（ ）
A．X2Y4 B．X2Y6 C．X3Y2 D．X2Y3
例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16
一、常见物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氢氧化钙 ca(oh)2
生石灰 氧化钙 cao 醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh
干冰 固态co2 co2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso45h2o 亚硫酸 h2so3 氢氯酸、盐酸 hcl
水银 汞 hg 纯碱、苏打、碳酸钠 na2co3 小苏打碳酸氢钠 nahco3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh 硝盐(工业名称)亚硝酸钠 nano2
氨水 一水合氨 nh3h2o
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色
3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷
4、淡黄色:硫。
5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色
6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。
8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)
注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的`化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。
含co32- 的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)
注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
(1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(2)盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;
②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(4)盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;
②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的.主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。
酸的五条通性
1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
碱的四条通性
1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱与酸反应，生成盐和水
4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：
可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。
如何检验溶液中的氯离子：
用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子
如何检验溶液中是否有硫酸根离子：
用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子
如何证明氢氧化钠是否变质：
1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?
〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。
如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
如何只用一种物质鉴别其他物质：
1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
2.指示剂(可鉴别酸碱)
3.酸(可鉴别金属等)
4.碱(可鉴别非金属氧化物等)
5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
金属的化学性质：
1.金属与酸反应生成盐和氢气
2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
3.金属与氧气反应生成金属氧化物
四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)
碳酸根离子的检验：
取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子
复分解反应的条件：
生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
金属与酸反应的条件：
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
金属与【可溶性】盐反应的条件：
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
常见的颜色与状态：
铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等
除气体杂质：用固体或液体
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除
除固体杂质：用气体或液体
例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)
酸的五条通性
1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
碱的四条通性
1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱与酸反应，生成盐和水
4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：
可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。
如何检验溶液中的氯离子：
用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子
如何检验溶液中是否有硫酸根离子：
用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的'氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子
如何证明氢氧化钠是否变质：
1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?
〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。
如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
如何只用一种物质鉴别其他物质：
1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
2.指示剂(可鉴别酸碱)
3.酸(可鉴别金属等)
4.碱(可鉴别非金属氧化物等)
5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
金属的化学性质：
1.金属与酸反应生成盐和氢气
2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
3.金属与氧气反应生成金属氧化物
四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)
碳酸根离子的检验：
取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子
复分解反应的条件：
生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
金属与酸反应的条件：
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
金属与【可溶性】盐反应的条件：
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
常见的颜色与状态：
铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等
除气体杂质：用固体或液体
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除
除固体杂质：用气体或液体
例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)
一、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。
(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的.化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。
(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
(2)化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
四、意义
宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。
微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。
例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量。
例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的`末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
（3）一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)
(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的.金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
化学用语：
1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—
3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2
4、电离方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化学方程式：（要求熟练）
实验室制O2：
实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色蓝色）
湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟记：（1）、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。（P59）
（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
（1）、金属+酸====盐+H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的`金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金属+盐====新金属+新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
（1）、酸+碱性氧化物====盐+水
（2）、酸+碱====盐+水
（3）、酸+盐====新酸+新盐
（4）、碱+盐====新碱+新盐
（5）、盐+盐====两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：（1）、金属活动性顺序表。（P162）
（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）
化学学科是一门以实验为基础的科学，其对于实验的考查主要包括基本操作、仪器使用等。这一般出现在选择题或第一个实验题中，相对比较容易。此外，实验题还要求考生会取用药品给物质加热，连接和使用仪器，检查装置的气密性，然后过滤和蒸发，并且配制一定溶质质量分数的溶液。对于这些基本操作，考生要注意经常出现的错误有哪些，考题中往往有一些或对或错的选项，让考生从中选出正确的操作方法和步骤。实验原理以及一些气体的置备，主要包括氧气和二氧化碳的置备。考生在复习中要掌握其最基本的内容，如药品、原理以及涉及的一些方程式。中考化学考前要弄清重点实验原理。
提醒考生要注意考试说明中重点的几个实验，如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳还原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。在这些常见物质的性质实验中，考生要弄清楚它的原理及装置。比如测定空气中氧气的体积分数时，考生可以从它的`原理、药品的选择、装置、实验现象、实验结论以及对装置的评价等方面进行复习。一般情况下，实验的第二大题主要考查实验的一些原理，这些原理就重点包含在以上的那几个实验中，考生要特别重视。
这部分知识容易错的一点是有关实验室中的一氧化碳。考生用的药品是石灰石和稀盐酸，如果题目中没让写化学式，就不要书写。因为石灰石和大理石是混合物，而写了化学式则表示纯净物。另外，考生在做题时要先易后难。一般试卷前22道选择题较容易，后面的3道要难一些;填空和实验也都是越靠前越容易，到后边便有一定难度。
几种常见的碱：
常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的`药物氢氧化铝[Al（OH）3]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
2、酸、碱、盐溶液的导电性。
（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH—）。
酸碱指示剂：
1、酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂变状况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变况总结。
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：
①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的`关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度。
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
①条件：一定温度。
②标准：100g溶剂。
③状态：达到饱和。
④质量：单位：克。
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质。（种类）
②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为80g。
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃。会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A。
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质。
②温度。（温度越高，气体溶解度越小）
③压强。（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物难溶物。
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl。（海水晒盐）
降低温度。（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%。
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%。（C 3、配制一定溶质质量分数的溶液。 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解。 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释。（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释。 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 考点1 蜡烛及其燃烧的探究 考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1） 考点4 药品的取用 ⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。 2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。 3．液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 考点5 物质的加热 ⒈酒精灯的使用 ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等； 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 ⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。 注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。 考点6 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 考点7 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 考点8 近代化学理论的建立 ⒉原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。 ⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。化学中考复习资料15
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉ 点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色状态：固态 ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点燃蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 ⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水 ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的.集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
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