化学会考知识点总结

化学会考知识点总结

　　会考的试题一般不是很难，通过率当然也很高，那么化学会考知识点又有什么呢?下面化学会考知识点总结是小编想跟大家分享的，欢迎大家浏览。

　　化学会考知识点总结

　　1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

　　2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

　　3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

　　4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

　　5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

　　6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

　　7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

　　8. 摩尔是物质的量的单位

　　9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1

　　10.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

　　11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L

　　12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

　　13.配制一定物质的`量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

　　15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

　　16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

　　17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

　　18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

　　19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

　　20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

　　21.金属钠、钾存放在煤油中

　　22.氯水存放在棕色瓶中

　　23.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

　　24.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

　　25.点燃可燃气体前要验纯。

　　26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

　　27.离子检验

　　Cl-:

　　稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-:

　　稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　Fe3+:

　　KSCN溶液,溶液呈红色

　　Fe2+:

　　先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　NH4+:

　　NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　Na+:

　　焰色反应,火焰呈黄色

　　K+:

　　焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

　　Al3+:

　　NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

　　28.钠是质软、密度小、熔点低

　　29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。