化学开学第一课教案

2023化学开学第一课教案（精选9篇）

　　作为一名默默奉献的教育工作者，就难以避免地要准备教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编为大家整理的2023化学开学第一课教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　化学开学第一课教案 1

　　一、指导思想

　　严格按照县教委规定进行教学，“以有效教学”提高教学质量。回顾我们上学期的工作，在化学组教师的共同努力下，制定了详细的计划，并付诸于实施，取得了较好的成绩，为了更好的开展本学期的工作，提高本校化学教学质量而努力，继续发扬团队协作精神，加强互帮互助，共同提高。

　　二、现状分析

　　本学期时间紧，任务重，根据期末考试各班成绩看，各班学生发展水平参差不齐，两极分化较为严重。本着让所有学生都学有所获，效率更高的目标，通过备课组的教研活动，我们制定了九年级下学期的化学复习计划。

　　三、工作目标

　　1.坚持理论学习，加强自身的理论素养;在教学过程中加强学生创新精神、实践能力、学习能力的培养。教学理念要适应时代要求，努力改观课堂教学模式，提高课堂教学效率。

　　2. 认真学习，准确把握新课改所倡导的教学理念和策略，认真领会“中考指南”精神，认真制定好总复习计划，确保中考化学学科的合格率和优秀率。

　　3. 每周集体备课要讨论上法，每位同志真正的研究教学案的个性化备课，提高课堂教学效率和质量，并且及时总结，做到每次有收获，提高自己的业务素质。

　　在集体备课时认真讨论好培优和补差工作的具体方法，并认真实施，做到有效。

　　5. 在学校各部门的领导下，备课组各位老师齐心协力，勤奋耕耘，认真做好各项工作，努力做到学校提出的目标，学习先进的教学经验和教学理念，把常规工作做得精细，及时检查教学案、作业批改、听课情况，最终提高教学质量和各位组员的自身素质，争创优秀备课组。

　　四、工作措施和教学要求

　　1.备课组各位教师均要参照教学进度，结合本班学生实际，调整教学计划，以保证全校化学教学的有序进行。

　　2.根据学校的统一布置，扎扎实实抓好每周一次的集体备课活动，每次活动，做到定时间、定地点、定内容、定中心发言人，教学案既统一又各具个性。课堂教学要讲究教法，培养学法，做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，能力要提高。 认真研究教学案的生成，多研究中考试题，教师人人参与找好题。

　　3. 真正的研究教学案的个性化备课，提高课堂教学效率和质量，并且及时总结，做到每次有收获，提高自己的业务素质。

　　4. 新课结束后，进行知识点的全面复习，按知识块有条理的复习。专题训练与综合练习相结合，教师要少讲，学生要多练。

　　5.本学期第七章涉及化学方程式多，帮助学生过好三关。建立学习小组，让学生互帮互助，让学生积极参与讨论。

　　6. 做好本学期的实验考查工作。利用一切机会做好学生的心理调节工作，抓好两头，促中间，从课堂上要效益。认真讨论好教学案，组织好预约听课，以及听后反馈，特别是青年教师要多听老教师的课，老教师多听青年教师的课帮助青年教师快速成长。

　　7.坚持做好培优补差工作。培优教学案以中考题中的中档题为主，注重学生基础的夯实和能力的`提高，针对上一学期培优中学生对培优作业不能认真完成，因此本学期将减少题量，利用课堂时间进行完成并当堂反馈。对于补差，以最基本的中考中的基础知识和教学案中错得较多的题为主，把补差放在平时的课堂和课间，课后的补差学生要逐一过堂。每位教师坚持参加每周一的备课组活动，讨论教学案，统一进度，共 同探讨教学过程中所碰到的问题。讨论培优和补差的方法和内容。

　　8. 每位教师相互勉励，取长补短，主动、积极参与各级公开课的教学活动,每位教师要认真上好家常课，要严究教法。每位教师要勤于记录,经常写感受及论文。

　　化学开学第一课教案 2

　　一、教学目标

　　【知识与技能目标】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。

　　【过程与方法目标】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。

　　【情感态度与价值观目标】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。

　　二、教学重难点

　　【重点】认识燃烧条件。

　　【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)

　　教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。

　　环节二：讲授新课

　　请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。

　　归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。

　　过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。

　　进行三组对比实验探究燃烧的条件：

　　(1)水与酒精的`燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。

　　(2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。

　　(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。

　　总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。

　　揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。

　　环节三：拓展提升

　　思考：1.为什么篝火中的木材要架空?2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?

　　环节四：小结作业

　　小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。

　　作业：思考怎么才能灭火

　　化学开学第一课教案 3

　　一、教学目标

　　1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

　　2、会正确区分元素和原子。

　　3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

　　5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

　　6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

　　二、课题分析

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的.定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

　　元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

　　三、教学策略分析

　　本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

　　四、设计思路

　　1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

　　2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

　　3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

　　五、教具设计

　　1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

　　2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

　　3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

　　4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

　　六、教学过程

　　第一课时教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　复习引入

　　提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

　　回答

　　引入课题2“元素”。

　　化学开学第一课教案 4

　　【教学内容、目标】

　　1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

　　2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

　　3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。

　　【知识讲解】

　　本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

　　本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

　　一、化学反应的分类方法

　　1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

　　2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

　　3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

　　4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

　　5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。

　　氧化还原反应

　　二、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的特征和本质

　　初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

　　其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

　　2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

　　以下跟氧化还原反应有关的'“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

　　（1）氧化反应～还原反应

　　物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：

　　；

　　在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。

　　（2）氧化剂～还原剂

　　在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～还原性

　　在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。

　　（4）氧化产物～还原产物

　　这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

　　上述四对概念之间的关系可归纳如下：

　　失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

　　氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物

　　（氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱）

　　得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）

　　也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

　　3、常见的氧化剂和还原剂

　　常见的氧化剂有：

　　（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

　　（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

　　（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

　　②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

　　③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

　　4、电子转移方向和数目的表示方法：

　　（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　　（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　化学开学第一课教案 5

　　教学目标

　　1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

　　2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

　　教学重点

　　1.通过实验了解空气的组成。

　　2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

　　教学用品

　　水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

　　教学过程

　　(提问)

　　①下列变化是物理变化还是化学变化?

　　电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

　　②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

　　(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

　　(提问)空气是由什么组成的?

　　(板书)第一节 空气

　　一、空气的组成和用途

　　(演示)实验 空气中氧气含量的测定

　　(提问)①实验现象

　　②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

　　(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

　　(板书)

　　二、空气的污染和防治

　　1.造成空气污染的.主要原因

　　①煤燃烧产生的烟雾

　　②石油化工排放的烟雾

　　③汽车排气形成的烟雾

　　2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和减少空气污染的方法

　　①工业三废的回收与处理

　　②提高汽油、柴油质量

　　(讲解)

　　1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

　　2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

　　[作业] 略

　　化学开学第一课教案 6

　　一、教学目标

　　1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

　　2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

　　3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

　　二、教学重难点

　　重点

　　氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

　　难点

　　根据实验归纳碱的`性质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?

　　学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

　　教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

　　环节二：新课教学

　　活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

　　学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

　　活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

　　学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

　　教师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?

　　学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。

　　学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。

　　学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。

　　教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。

　　教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。

　　教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?

　　学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。

　　教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?

　　学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

　　教师提问上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?

　　学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。

　　教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?

　　学生回答生石灰是氧化钙。

　　教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。

　　环节三：巩固提高

　　现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?

　　解析氧化钙。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。

　　课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?

　　四、板书设计

　　化学开学第一课教案 7

　　一、教学章节

　　第一节 分子

　　二、教学目的

　　1、知识目标

　　（1） 分子的概念

　　（2） 分子概念的运用

　　（3） 混合物和纯净物

　　2、能力目标

　　通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力

　　3、德育目标

　　通过对分子可分性与不可分性的认识，对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法教育。

　　三、教学重点、难点、疑点及解决方法

　　1、重点

　　（1） 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

　　（2） 通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。

　　2、难点

　　建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

　　3、疑点

　　（1） 如何解释“分子是保持物质化学性质的一种微粒”？

　　（2） 混合物与混合物有何区别？

　　4、解决办法

　　联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树立正确的思想方法。

　　四、课时安排

　　1课时

　　五、教具安排

　　水、酒精

　　量筒（200Ml）2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴

　　六、教学步骤

　　（一）分子

　　[新课引入]我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？

　　[再来看两个演示实验]

　　1、实验[3—1]碘的受热和冷却

　　现象：固体碘受热变成蒸气，碘蒸汽遇冷又变成固体碘。

　　2、100mL酒精和100m L水混合在一起。

　　现象：混合后，酒精和水的总体积小于200mL ，化学教案《化学教案－第三章 第一节 分子》。

　　[结论]分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[板书]1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

　　[讲述]在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。

　　[板书]2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。

　　[讲述]在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分子特性的变化。为化学变化。

　　[板书]在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。

　　[讲述]那么，如何把分子从化学角度作一个定义呢？

　　[回答]+[板书]3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

　　同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　[讲述]我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质量大约是3*10-26Kg。

　　[讨论]那分子还可以再分吗？

　　[回答]分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。

　　但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子了。

　　[讨论]物质三态相互转化的本质：

　　气态时，分子间距离最大，液态，固态。

　　[板书]4、①分子的体积很小，质量非常小。

　　②分子是不断地运动的。

　　③分子间有一定间隔，“三态”。

　　④有些物质是由分子直接构成的。

　　⑤分子是可以再分的。

　　（二）混合物和纯净物：

　　[讲述]在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。

　　什么是纯净物，混合物。

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

　　[讲述]我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通常所指的纯净物指的是含杂质很少的`具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是不纯物质变为比较纯的物质。

　　例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达，99，999，999，999%（11个9）这种硅叫做高纯硅。

　　[板书设计]

　　第三章 分子和原子

　　第一节 分子

　　一、分子

　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　2、分子的基本性质：小、动、距、构、分

　　（1） 分子在不停的运动。

　　（2） 分子间有一定间隔。

　　（3） 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

　　（4） 发生物理变化，分子没变化；发生化学变化，分子有变化。

　　（5） 分子在化学变化中是可分的。

　　（6） 分子体积非常小。

　　（7） 分子的质量非常小。

　　二、混合物和纯净物

　　1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。例如：空气

　　2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

　　化学开学第一课教案 8

　　【教学目标】

　　知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

　　能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

　　思想教育：从定量的角度理解化学反应。

　　了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

　　学会科学地利用能源。

　　【教学重点】

　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

　　【教学方法】

　　教学演练法

　　【教学过程】

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

　　下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

　　根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

　　问题导思，产生学习兴趣。

　　例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。

　　运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

　　指导学生自己学习或模仿着学习。

　　课堂练习一

　　完成练习一

　　及时巩固

　　根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

　　领悟

　　让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

　　例子；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

　　（1）设未知量

　　（2）写出题目中涉及到的化学议程式

　　（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

　　（4）列比例式，求解

　　（5）答

　　随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

　　设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

　　答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

　　培养学生严格认真的.科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

　　课堂练习二

　　指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

　　依照例题，严格按计算格式做练习二。

　　掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

　　李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

　　化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

　　理解记忆。

　　在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

　　随堂检测

　　检查学生当堂知识掌握情况。

　　独立完成检测题。

　　及时反馈，了解教学目的完成情况。

　　化学开学第一课教案 9

　　一、教学设计思路

　　（一）教材分析

　　本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。

　　第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

　　第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。

　　根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。

　　（二）学生分析

　　第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

　　第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

　　第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的`。

　　第四，引导学生联系生活，学以致用。

　　根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

　　二、教案

　　课 题 氧气

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识目标

　　1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。

　　2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

　　能力目标

　　1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。

　　2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。

　　3.培养学生对实验现象描述及表达能力。

　　情感价值观

　　1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。

　　3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

　　重点 氧气的化学性质

　　难点

　　1.培养学生的探究意识。

　　2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

　　3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

　　4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

　　教学方法

　　启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法

　　仪器、药品

　　多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

　　【板书设计】

　　课题2 氧气

　　一、氧气的性质

　　1.氧气的物理性质(通常状况下)

　　颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)

　　无色 气体 无味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧气的化学性质

　　氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

　　点评

　　本课题根据学生实际情况，结合教学目标分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反应，介绍了化学反应的基本概念。

　　该课对教材进行了很好地分析，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，学生的各方面能力也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目标也得到较好体现。

　　本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进行分析后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。

　　本节课的特点是能从学生已有经验出发，根据九年级学生的年龄特点及认知能力，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。